羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，估算由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（　�。�
A、+441kJ?mol-1
B、+882kJ?mol-1
C、-441kJ?mol-1
D、-882kJ?mol-1
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1molN4分子中含有6molN-N鍵，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，據(jù)此計算解答．
解答： 解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，
生成1molN4的反應(yīng)為：2N2（g）=N4（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，
故反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，
故選B．
點評：本題考查根據(jù)鍵能進行反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉、銅粉、FeCl3 溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
①若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是
 

②若CuCl2 有剩余，則容器中銅單質(zhì)
 
（填“一定”或“可能”）存在．
③若FeCl3和CuCl2 都有剩余，則容器中Fe2+
 
（填“一定”或“可能”）存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)：A?B+C 在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0、△S＜0
B、△H＞0、△S＜0
C、△H＜0、△S＞0
D、△H＞0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）．Ksp[M（OH）2]=a，c（M2+）=bmol?L-1時，溶液的pH等于（　�。�
A、
1
2
lg
b
a
B、
1
2
lg
a
b
C、14+
1
2
lg
a
b
D、14+
1
2
lg
b
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、2FeCl2+Cl2═2FeCl3（化合反應(yīng)）
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2（置換反應(yīng)）
C、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑（氧化還原反應(yīng)）
D、H2CO3 
  △  
.
 
  CO2↑+H2O（分解反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進行
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+是吸熱反應(yīng)
C、熵值大小關(guān)系為：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸氣）
D、對C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B、[Cu（H2O）4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對電子形成配位鍵
C、元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D、手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2分子的比例模型：
C、具有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑Z＜M
B、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強

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同步練習冊答案