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13．為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷不正確的是（　　）
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量水，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）加快

分析 Zn與硫酸反應中，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫離子濃度減小，則反應速率減小，構成原電池可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v（H2）增大，故A錯誤；
B．加入少量水，氫離子濃度減小，所以v（H2）減小，故B正確；
C．加入CH3COONa固體，反應生成醋酸，氫離子濃度減小，則v（H2）減小，故C正確；
D．滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，v（H2）增大，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．填表．
狀態(tài) 物質 密度 1mol該物質的質量 1mol該物質的體積 結論 
固態(tài) Fe 7.86g•cm-3（20℃） 
55.96g 		7.12 cm3 
Al 2.70g•cm-3（20℃） 27g 
10.00cm3 
液體H2O  0.998g•cm-3（20℃） 18g 
18.04cm3 
H2SO4 1.83g•cm-3（20℃）  
98.00g 		53.55cm3 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下圖為一種國家準字號補鐵補血用藥--復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）．

Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是把溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為0.07ag（用含a的代數式表示）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：
（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）．

Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用．因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+．
（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe（CN）6〕3-生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，其反應的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
根據以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是．
（2）①的反應條件是FeCl3作催化劑．      ②的反應類型是取代反應．
（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應
C．能發(fā)生聚合反應                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：．
a．與F具有相同的官能團   b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．（仿照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物Y是制取醇酸樹脂和髙級航空潤滑油的重要原料，PVAc樹脂可用來生產涂料與PVA，有機物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們合成路線如下：
已知：R為烴基，R′、R″為烴基或氫原子
Ⅰ．R′CHO+R″CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
Ⅱ．RMgCl+→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
回答下列問題：
（1）C的名稱是乙醛
（2）寫出由B在一定條件下生成PVAc樹脂的化學方程式：
（3）D的結構簡式是CH3CH=CHCHO
（4）寫出E→F的化學方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O
（5）寫出F→G的化學方程式2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$
（6）M的結構簡式是
（7）A→B的反應類型加成反應
（8）下列有關說法中正確的是acd（填字母序號）
a．N屬于酯類物質
b．C、K互為同系物
c．一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應
d．反應①、②都可以是與H2的加成反應
（9）X和M反應的化學方程式
（10）寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式
a．與B有相同的官能團     b．反式結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②豆?jié){ ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（　�。�
A．①②③B．②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數為Y、Z、X、W、R依次減�。甔元素的最高化合價和最低化合價的代數和為2；Y元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應得到一種常見的強酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點；R原子的電子層數與它核外電子總數相同．請完成下列填空．
（1）Y元素的原子結構示意圖，W與R以1：3的原子個數比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SiO3，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ2，反應的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）W的單質與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）Y的氯化物和X的單質在R的單質中強熱，可以發(fā)生反應生成M和一種酸性氣體，該反應的化學方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（　　）
A．稀鹽酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cl2，NaBr溶液D．CO2，澄清石灰水

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