下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過(guò)程的熱效應(yīng)
B．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0
C
焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差，A不正確、B不正確，應(yīng)該是25℃.D不正確，吸熱反應(yīng)的△H大于0，放熱反應(yīng)的△H小于0.所以正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是（ ）
A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反應(yīng)物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物 ZnSO4和H2的總能量
C．如果Zn足量，反應(yīng)速率會(huì)經(jīng)歷由慢到快到慢的過(guò)程
D．用鋅粉代替鋅粒，速率會(huì)加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298K、100kPa時(shí)，已知：

則⊿H3與⊿H1和⊿H2間的關(guān)系正確的是(       )
A．△H3=△H1 + 2 △H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1 － 2 △H2D．△H3=△H1－△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。
A．提高反應(yīng)速率B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能D．改變反應(yīng)的ΔH
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E1、E2的表達(dá)式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是 (     )
A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的
A．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定
D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是  (　 　)
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速

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