在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水,電極上通過0.2 mol 電子時停止電解,此時電解生成的NaOH質(zhì)量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的體積變化忽略不計)
8 g;13
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑~2e-
2×40 g           2 mol
m(NaOH)        0.2 mol
m(NaOH)="8" g
n(OH-)=n(NaOH)=="0.2" mol
c(OH-)=="0.1" mol·L-1
c(H+)==1×10-13 mol·L-1
pH=-lgc(H+)=13。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

銀鋅堿性電池是一種可充電電池,總反應(yīng)式2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O
下列關(guān)于該電池的說法正確的是 (  )
A.充電時,Ag極接電源的負(fù)極
B.充電時,溶液中陰離子向陰極移動
C.放電時,負(fù)極反應(yīng)為Zn+ 2OH-2eZn(OH)2
D.放電時,當(dāng)電路上有0.02 mol電子通過時,消耗負(fù)極材料2.32 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液,在陽極上不放出O2的是(   )
A.KOHB.Na2SO4C.KClD.K2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨作電極電解AlCl3溶液時,下圖所示電解質(zhì)溶液變化的曲線合理的是(不考慮Cl2溶解)(   )
            
A.①③B.①④C.②③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。
(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式:
陽極:                                          ;
陰極:                                          ;
總反應(yīng)式:                                     。
(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極,其原因是        。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是              
(3)為使電解氯化鈉的速度加快,下列措施可行的是            。
A.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積
B.提高飽和氯化鈉溶液的溫度
C.加大陰極與陽極間的距離
D.提高電解時的電源電壓
(4)如果將某離子交換膜電解槽①電解時的電壓增大到原來的2倍 ②電解時的電流增大到原來的2倍 ③電解時的溫度從30 ℃提高到60 ℃,則電解速率一定會達(dá)到原來的2倍的是       ,解釋其原因:                   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm-3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時停止電解,則這時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g
陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g
A
0.062
19
152
B
0.062
152
19
C
0.042
1.2
9.4
D
0.042
9.4
1.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

柯爾貝反應(yīng)是2RCOOK + 2H2O   R—R + H2↑+ 2CO2+ 2KOH(R—代表烴基)。關(guān)于無機產(chǎn)物,下列說法正確的是(   )
A.含氫元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)上產(chǎn)生B.含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)上產(chǎn)生
C.含碳元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)上產(chǎn)生D.含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)上產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時間后,向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6L
B.電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023
C.加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
電解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案