在101 kPa和25℃時(shí)，有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯(cuò)誤的是：

[　　]

A．

H2燃燒生成1 mol　H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量

B．

H2的燃燒熱為285.8 kJ

C．

O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．

1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一高2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

在101 kPa和25℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是

[　　]

A．

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ·mol－1

B．

H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

D．

H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林長春市十一高高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在101 kPa和25 ℃ 時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是（    ）

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：選擇題

在101 kPa和25 ℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：單選題

在101 kPa和25 ℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是
[     ]
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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