已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4．下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/span>
B、氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在同一周期半徑的變化規(guī)律：從左到右原子半徑逐漸減��；同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)等規(guī)律來分析解答．
解答： 解：A、同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃�，故A錯(cuò)誤；
B、鈹（Be）的外層電子數(shù)為2，BeO分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是4，故B錯(cuò)誤；
C、同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鈣的金屬性強(qiáng)于鈹，氫氧化鈣的堿性比鈣氫氧化鈹?shù)膹?qiáng)，故C正確；
D、同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鈹，而鎂與冷水不反應(yīng)，所以鈹跟冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用，題目比較簡單，明確同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的堿性溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Fe3+、K+、NO-3
B、K+、AlO2-、Na+、SO42-
C、NH4+、Al3+、NO-3、Cl-
D、K+、NO-3、Na+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物．這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（　�。�
A、普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B、普通鹽酸具有揮發(fā)性
C、普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)
D、無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷  裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol  H-O鍵形成時(shí)放出熱量（　�。�
A、463kJ
B、557kJ
C、486kJ
D、188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、其一氯代物只有一種
B、其二氯代物有三種
C、分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成
D、它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果于如圖所示．

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分的方法是
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)①：N2H4+O2?N2+2H2O
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考慮其他反應(yīng)，完成下列天空：
（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應(yīng)②在1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
（填字母序號）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O2充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測得N2的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.15mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）
 
 mL．
（2）若混合物仍為0.15mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，用100mL 3mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入675mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的x的取值范圍是：
 
．

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