Question

15．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃ 溶液的pH=8，則溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的總體積一定等于20 mL
• D． 濃度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）2SO₄ ③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序?yàn)棰冢劲郏劲?/td>

Answer 1

分析 A．根據(jù)NaHCO₃溶液的中HCO₃^-的水解程度大于自身的電離程度來(lái)回答；
B．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
C．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL；
D．等濃度的②（NH₄）₂SO₄溶液、①NH₄Cl溶液中銨根離子濃度②＞①，③NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，據(jù)此判斷；

解答 解：A．因NaHCO₃溶液顯堿性，HCO₃^-的水解程度大于自身的電離程度，即NaHCO₃溶液中既存在電離平衡為HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，水解平衡為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度，c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故C錯(cuò)誤；
D．同溫下，等濃度的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液，①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子濃度①＜②，③NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度③＞①，則溶液中銨根離子濃度大小為②＞③＞①，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．