【題目】根據(jù)如圖，下列判斷正確的是

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

【答案】B

【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

A項、Zn為負極，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，故A錯誤；

B項、Zn為負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；

C項、燒杯a中Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；

D項、燒杯a中沒有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍色沉淀生成，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L層電子排布圖_____________________。

②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為_____________（填元素符號）。

③與N3互為等電子體的粒子為____________（寫出一種）。

④氨氣的電子式____________。

(2)NH3沸點（﹣33.34℃）比N2O沸點（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-間構(gòu)型呈__________形。

(4)汽車安全氣囊的設(shè)計是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是_________。

A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同

C．空間利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵

(5)鐵的上述兩種晶體（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值為___________。（寫成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦（主要為PbS）和軟錳礦（主要為MnO2，還有少量Al2O3等雜質(zhì)）制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程：

已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

（2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________（任寫一種）。

（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是________________________________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是_______________

A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO

（3）濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為________________（寫化學(xué)式）。

（4）向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2

B. 可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出

C. 配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸

D. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。

已知

(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46 g·cm－3。

(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，

2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O

主要實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。

(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。

(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。

(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。

(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗。請回答下列問題：

(1)裝置A的作用是：____________；

(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含____________ (填化學(xué)式)，該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。

（提出問題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

（做出猜想）

猜想1：Na2CO3

猜想2：NaOH

猜想3：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認為猜想2不合理，理由是：____________（用化學(xué)方程式表示）。

（實驗驗證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量____________ (填化學(xué)式)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想3成立。

（交流反思）小組中有同學(xué)認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學(xué)的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________ (用化學(xué)方程式表示)。

（拓展延伸）在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：____________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀

D. 將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng)：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程I中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。

(3)過程II加入伯胺一煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_____。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進行反萃取的原理：_____。

(5) N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)的離子方程式為____，得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液，Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步：____，

第二步：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

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同步練習(xí)冊答案