Question

【題目】I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化:

（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。

（2）甲與乙反應的離子方程式為：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：________________。

II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。

III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如圖所示，則：214 ℃時，剩余固體的成分為___________(填化學式)； 943 ℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

Answer 1

【答案】 消防滅火；用于食品行業(yè)；用于制堿工業(yè), 在焊接領域可以用作保護氣, 作制冷劑等 Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl NiCl2在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解 MnC2O4 二氧化錳

【解析】I、根據(jù)這些離子的性質，結合轉化關系，分析確定只有HCO3—能生成氣體，即與H+反應生成CO2、或者水解生成CO2，所以確定甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，丁為Ba(OH)2。(1)CO2是常用的滅火劑，還可用于制堿工業(yè)，或在焊接領域用作保護氣等；(2) NaHCO3溶液與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D為NaOH或Na2CO3，能與Al(OH)3反應的是NaOH，所以反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O。

II、SOCl2能與水反應生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脫去，而生成的HCl能夠抑制NiCl2的水解，制得無水NiCl2，反應的化學方程式為NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。

III、根據(jù)圖象中的坐標數(shù)據(jù)可列關系式如下： = 求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214 ℃時，剩余固體的成分為MnC2O4，943 ℃時，剩余固體的成分為MnO2。