【題目】下列四種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?按要求回答下列問(wèn)題。

1)將兩種試樣分別溶于水配成濃度相同的溶液,分別滴入數(shù)滴酚酞是否可以鑒別____(可行,不可行),若可行請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論__

2)將兩個(gè)固體配制成為稀溶液,滴加氯化鈣是否可以鑒別___(可行,不可行),若可行請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(用離子方程式并結(jié)合文字說(shuō)明)___。

32支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液,同時(shí)滴加等量的稀鹽酸是否可以鑒別___(可行,不可行),若可行請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論___。

42支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液,分別滴加足量的氫氧化鈣溶液是否可以鑒別___(可行,不可行),原因(用文字說(shuō)明)___

5)取等質(zhì)量?jī)煞N固體,利用如圖裝置進(jìn)行鑒別,試管A中裝入的固體是___(填化學(xué)式),試管B中裝入的固體是___(填化學(xué)式)。

【答案】可行 溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3 可行 Ca2+CO32- =CaCO3,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3 可行 立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3,剛開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3 不可行 都產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3

【解析】

根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并進(jìn)行評(píng)價(jià)。

1)將兩種試樣分別溶于水配成濃度相同的溶液,兩種溶液溶質(zhì)均水解顯堿性,等濃度時(shí)碳酸鈉水解程度大,利用酚酞鑒別的方案可行,現(xiàn)象為溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3,故答案為:可行,溶液的紅色較深的是Na2CO3,較淺的為NaHCO3

2)將兩個(gè)固體配制成為稀溶液,滴加氯化鈣后,碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,而碳酸氫鈉則不發(fā)生反應(yīng),故此方案可行,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+CO32- =CaCO3,現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3,故答案為:可行;Ca2+CO32- =CaCO3,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3;
3)因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,第一步不產(chǎn)生氣體,所以2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液后,再同時(shí)滴加等量的稀鹽酸,通過(guò)觀察氣體產(chǎn)生的速率,可鑒別二者,此方案可行,現(xiàn)象是:立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3,剛開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3;

42支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液,分別滴加足量的氫氧化鈣均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因此無(wú)法鑒別兩者,此方案不可行,原因是:兩個(gè)試管中都產(chǎn)生白色沉淀,故答案為:不可行;都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;

5)受熱溫度:A>B,碳酸鈉直接加熱,碳酸氫鈉不直接加熱,不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定,故試管A中裝入的固體是Na2CO3,試管B中裝入的固體是NaHCO3,故答案為:Na2CO3NaHCO3;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖:

1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶,需要下列儀器中的___(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈

2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

____,③____。

3)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是___

A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有_____。

5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:

_____;

_____

_____。

6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是________。

a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol COH2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)如圖表示500 、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無(wú)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

I.氨吸法。

(1)已知:①

則用處理生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________

Ⅱ.催化氧化法:城市中污染主要來(lái)源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)如:。

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng),在密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加的濃度

②壓強(qiáng)為、溫度為下,若反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________,該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

③若在點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的_____點(diǎn)

Ⅲ.電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備,其工作原理如圖

(3)極的電極反應(yīng)式為_________________

(4) 時(shí),將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性,用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)及其化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A____,B___,C____D____,E____。

2)分別寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式:

_____,

_____,

_____

3)寫出反應(yīng)③的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上R、R’代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a______,E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. D與C不能形成化合物

B. D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

C. A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A

D. D元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和等于8

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