常溫下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

C．b點(diǎn)溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

C．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)按要求回答下列有關(guān)問題。

（1）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對能量�；瘜W(xué)上，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應(yīng)物的生成熱之和

②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

上述反應(yīng)中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____________________；

②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____________；

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫________；

③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是( )

A．充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e-═Li+OH-

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

D．放電時負(fù)極上I-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是：

A．四種元素中離子半徑最大的為M

B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物沸點(diǎn)最高

C．四種元素最多可形成兩種鹽

D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物，不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在 2 L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng) 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v＝________________。若上述反應(yīng)在850 ℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時 n（NO）＝0.009 mol，并且不再隨時間而改變，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A．v（NO2）＝2v（O2）

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填序號）。

A．及時分離出NO2

B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度

D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到的CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g，若期中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間

C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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