7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸組成的混合物中，測(cè)知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%．

分析 在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）和弱酸（C3H603）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此根據(jù)H元素質(zhì)量計(jì)算C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)ω（O）=1-ω（H）-ω（C）計(jì)算．

解答 解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）和弱酸（C3H603）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則ω（C）=9%×6=54%，故ω（O）=1-ω（H）-ω（C）=1-9%-54%=37%，故答案為：37%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．某KC1樣品可能含有雜質(zhì)KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：
（1）K2SO4的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入鹽酸和氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4
（2）KI的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為紫紅色，確定試樣中存在KI
（3）K2CO3、KHCO3的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，確定試樣中存在KHCO3
Ⅱ．設(shè)計(jì)以下流程對(duì)樣品進(jìn)行提純
i．將樣品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2，再加入過(guò)量的K2CO3，過(guò)濾
iii．取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀
就上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）在ii中加入過(guò)量K2CO3的目的是除去過(guò)量的鋇離子；
（2）寫(xiě)出iii中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．與稀H2SO4共熱，生成2種有機(jī)物
B．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
C．常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）從有機(jī)物的分類(lèi)來(lái)看它應(yīng)該屬于C
A．烴  B．烯烴  C．烴的衍生物   D．烷烴
（2）寫(xiě)出該物質(zhì)的分子式：C6H4S4；
（3）該化合物易發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是BD
A．取代反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．酯化反應(yīng)   D．加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，該方案存在不足之處是：堿液不足時(shí)二氧化硫有剩余，SO2造成環(huán)境污染
（3）實(shí)驗(yàn)中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余．可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是AD
A．可再加入鋅粒          
B．可再加入氯化鋇溶液
C．再加入銀粉            
D．再滴入碳酸氫鈉溶液
（4）如果改用相同質(zhì)量的鋅分別和過(guò)量濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是D
A．兩反應(yīng)都有氫氣生成
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的體積：前者多，后者少（同條件下）
D．消耗硫酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出A B C D元素符號(hào)：AO，BNa，CMg，DCl
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程：
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．以FeCl3溶液區(qū)分KSCN、苯酚、NaOH、乙醇、AgNO3的水溶液
B．在含有少量苯酚的苯中加入足量濃溴水，過(guò)濾，以除去苯酚
C．溴乙烷中的乙烯可經(jīng)過(guò)水洗分液后除去
D．乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液、然后分液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．膽礬CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

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