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8．下列有關試劑的保存方法不正確的是（　　）
A．把少量液溴、白磷放在水下
B．把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里
C．把汽油、溴水放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

分析 A．液溴易揮發(fā)、白磷在空氣中易燃，都應隔絕空氣保存；
B．鋁片、鎂條有氧化膜；
C．汽油、溴水腐蝕橡皮塞；
D．硝酸、硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解．

解答 解：A．液溴易揮發(fā)、白磷在空氣中易燃，都可以用水封，隔絕空氣保存，故A正確；
B．鋁片、鎂條有氧化膜，可以放置在不密封的紙盒里，故B正確；
C．汽油、溴水腐蝕橡皮塞，故C錯誤；
D．硝酸、硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色瓶中，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了藥品的保存方法，題目難度不大，熟悉藥品的性質是解題關鍵，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．足量的鋁分別與等體積等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積是（相同條件）（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據報道，科學家己經研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（　�。�
A．碳膜片屬于碳元素的同素異形體
B．碳膜片與C60是同一種物質
C．碳膜片屬于人工合成的有機高分子材料
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數是內層電子數的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質是良好的半導體材料，E元素的最高正價與最低負價的代數和為2．請回答：
（1）E元素的氫化物是極性分子（填“極性”或“非極性”），電子式是．
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4．（用化學式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工業(yè)上用A單質制備D單質的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C6H9O2Br；反應②的反應類型為加成反應；化合物IV中含有的官能團是羧基、羥基、溴原子．（寫名稱）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為、HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．膳食纖維具有突出的保鍵功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示．下列有關芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、水解、加聚
B．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D．芥子醇能與3mol溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，加入試劑的合理順序為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽陽極區(qū)的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)制得的氯氣可用于生產半導體材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾．
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純．
（5）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg，從MgCl2溶液得到MgCl2固體的方法是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；有同學認為可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，你同意該同學的想法嗎？為什么？不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

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