Question

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）

陽離子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
陰離子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進行如下實驗：

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉，溶液質量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________ (填化學式)。

Answer 1

【答案】 氫氧化鋇 氯化鋁 CO32-+H2OHCO3-+OH- > 酸性 Fe2(SO4)3 A12O3

【解析】由己知離子組成的易溶于水的化合物中，顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中離子組成不重復，故實驗①可以確定B為Ba(OH)2，C為Na2CO3；由銀氨溶液的制備可知實驗④中的A為AgNO3；結合以上分析及實驗②可知D為FeCl3或Fe2(SO4)3；再由實驗③可知E為氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，則E為AlCl3。(1)B為氫氧化鋇；E為氯化鋁；(2)碳酸鈉溶液顯堿性是CO水解的緣故；0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數比0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液中陰離子總數大；(3)D為Fe2(SO4)3，Fe3＋水解顯酸性；加熱硫酸鐵溶液促進Fe3＋的水解，但硫酸為高沸點物質，不能揮發(fā)，加熱蒸干得到的還是硫酸鐵固體。