14．下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同
②煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化
③C4H10和C6H14一定互為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則含溴元素．
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是紅外光譜法．
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

分析 ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式都為CH2；
②煤的氣化和液化為化學(xué)變化；
③C4H10和C6H14都為烷烴；
④同分異構(gòu)體中，支鏈越多，則沸點越低；
⑤加入氫氧化鈉溶液后，在滴加硝酸銀溶液之前應(yīng)加入硝酸酸化；
⑥測定相對分子質(zhì)量的物理方法質(zhì)譜法．

解答 解：①CH3-CH=CH2和CH2=CH2都為烯烴，實驗式都為CH2，故正確；
②煤的氣化生成CO、氫氣等，液化生成甲醇等，為化學(xué)變化，故錯誤；
③C4H10和C6H14都為烷烴，二者互為同系物，故正確；
④同分異構(gòu)體中，支鏈越多，則沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故正確；
⑤在堿性條件下水解生成溴化鈉，檢驗溴離子，應(yīng)加入硝酸酸化，以避免生成AgOH等沉淀而干擾實驗現(xiàn)象，故錯誤；
⑥測定相對分子質(zhì)量的物理方法質(zhì)譜法，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意同系物以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ=H2↑
C．裝置乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮氣可能的體積2.24L或6.72L．
（3）反應(yīng)后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉（已知淀粉遇I2顯藍(lán)色）溶液的3個棉球（如圖所示）．由左端通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈橙色，B處棉球呈現(xiàn)黃色，C處棉球呈藍(lán)色．將玻璃管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有紫黑色的固體（填物質(zhì)狀態(tài)），這是因為碘易升華．A、B兩處發(fā)生的離子方程式分別是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氯氣能溶于水
B．氯氣是一種有毒氣體
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣
D．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某實驗室欲制取少量單質(zhì)硅，根據(jù)實驗室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）、漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請回答以下制取過程中的相關(guān)問題．
（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應(yīng)制備實驗所需氯氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可選擇以下裝置如圖1中的C（填序號）作為反應(yīng)容器．

（2）SiCl4的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應(yīng)生成SiCl4．
①若要將圖A裝置改進(jìn)為SiCl4的發(fā)生裝置，需進(jìn)行的改進(jìn)是將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進(jìn)氣管．
②生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4，請說明雜質(zhì)的來源硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：請結(jié)合下列圖2、表回答問題：
物質(zhì)熔點沸點水反應(yīng)性
SiCl4-70℃57.6℃強(qiáng)烈水解
CCl4-22.9℃76.8℃穩(wěn)定
①在E、F兩套裝置中選擇一套來收集產(chǎn)物，你認(rèn)為F（填編號）裝置更好，理由是相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路．
②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置，則其中所裝試劑應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進(jìn)入收集裝置使產(chǎn)物水解．
（4）提純SiCl4：請?zhí)岢鲆粋�你認(rèn)為可行的除去雜質(zhì)CCl4的方案蒸餾．
（5）純硅的制�。河霉梃F粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應(yīng)采用將反應(yīng)混合物緩慢通過用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進(jìn)行，你認(rèn)為可能觀察到的實驗現(xiàn)象是石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋅銀（Zn-Ag2O）電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是（　　）
A．K+向a極移動
B．b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
C．用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連
D．電池工作一段時間后，電解液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol MnO2 與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA
B．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．分子數(shù)目為 0.1NA的 N2 和 NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為 0.3NA
D．用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時間后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA

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同步練習(xí)冊答案