Question

6．M、N、P、E、F五種金屬，已知：①M(fèi)+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用導(dǎo)線連接入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-=E；④P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)．則這五種金屬的還原性順序是（　�。�

• A． F＞P＞M＞N＞E
• B． E＞N＞M＞P＞F
• C． P＞F＞N＞M＞E
• D． E＞P＞F＞M＞N

Answer 1

分析 發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應(yīng)時(shí)，較為活潑金屬作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答．

解答 解：①M(fèi)+N²⁺=N+M²⁺，可說明活潑性M＞N；
②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；
③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-=E，說明N為負(fù)極，活潑性N＞E；
④P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)，則F為負(fù)極，所以活潑性F＞P．
則四種金屬的活潑性順序?yàn)镕＞P＞M＞N＞E，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的正負(fù)極的判斷，難度不大．