Question

在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為

12

．
（2）F的化學式

FeCl₂

．
（3）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（5）寫出上述反應①的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應生成F為FeCl₂，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應生成F為FeCl₂；
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，甲為Na，原子的質(zhì)子數(shù)為11，依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12；
故答案為：12；
（2）上述推斷可知，F(xiàn)為氯化亞鐵的化學式為：FeCl₂；
故答案為：FeCl₂；
（3）乙元素為鋁元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；
（4）B為NaOH與乙為Al反應生成A為H₂，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反應①是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣的反應，鈉失電子水中的氫元素原子得到電子，依據(jù)反應電子守恒，化學反應方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)為： 故答案為：；；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要是質(zhì)量數(shù)計算應用，原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，反應條件、反應現(xiàn)象和物質(zhì)的物理性質(zhì)是判斷的依據(jù)，難度中等．