甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)均為14.已知甲為原子;乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)乙是雙原子分子,在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。
寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(3)丙為雙原子二價陰離子,與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,請寫出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
。
(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì),組成丁的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)
①已知W為常見金屬單質(zhì),W在周期表中的位置 。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式 。
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q,已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng),
1mol Q分解時,有2 mol電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。將Q裝入密閉容器中,加熱到T ℃,達平衡時,測得密閉容器中氣體壓強是反應(yīng)開始時的1.25倍。Q的分解率為 。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某苯的衍生物,含有兩個互為對位的取代基,其分子式為C8H10O,其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類有:
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中,pH大小關(guān)系為:pH(NaCN)> pH(Na2 CO3 )pH(CH3 COONa)
B.a(chǎn)mol·L-1 HCN與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小
D.將0.1 mol·L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明未反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
A | 銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍 | NO2為酸性氣體 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該沉淀是BaSO4,該溶液中只含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 | 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水退色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1 NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A為藥用有機物,從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng),A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng),但能跟NaOH溶液反應(yīng)。
請回答:
(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時,涉及到的反應(yīng)類型有 _____、_______________。
(2)E的一種同分異構(gòu)體Q能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與Na反應(yīng)放出H2Q結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)已知:酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)。例如:
寫出草酰氯(分子式C2O2Cl2,
分子結(jié)構(gòu)式:)與足量有機物D反應(yīng)的最終化學(xué)方程式
_______________________________________________________________。
(5)已知:
由鄰甲基苯酚——中間產(chǎn)物——有機物A,請選擇正確中間產(chǎn)物(填B或C) ,并解釋原因: 。
B: C:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在其它條件不變時,10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol•(L· s )-1 ,已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍,則溫度為50℃時,該反應(yīng)的速率為
A.48 mol•(L· s )-1 B.36 mol•(L· s )-1
C.24 mol•(L· s )-1 D.12 mol•(L· s )-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,
達到平衡時c (N2)=3.5 mol·L-1 ,c (H2)=1 mol·L-1 ,c (NH3)=5 mol·L-1 ,求:
(1)N2和H2的起始濃度(4分)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
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