能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2

④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加NaHCO3固體 ⑥向水中加NaHSO4固體

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④

 

D

【解析】

試題分析：：①加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，故①錯(cuò)誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成強(qiáng)氧化鈉和氫氣，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H+）＜c（OH-）故②錯(cuò)誤；③二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對(duì)水的電離起抑制作用，故③錯(cuò)誤；④向水中加入明礬，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故④正確；⑤向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解顯堿性，使溶液中的c（H+）＜c（OH-），故⑤錯(cuò)誤；⑥向水中加NaHSO4固體形成硫酸氫鈉水溶液，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，氫離子對(duì)水的電離起抑制作用，故⑥錯(cuò)誤．故選D．

考點(diǎn)：水的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。

（1）裝置B的作用是______________________________________。

（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是__________。

（4）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下；

I．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過(guò)濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25．00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過(guò)程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2

④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容下通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL）， 它的物質(zhì)的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）．

A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KclO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應(yīng)時(shí)，生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣

體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽(yáng)市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、加熱分解 B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過(guò)濾法

（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

（3）___________分離水和汽油的混合物

（4）___________分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）

 

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