Question

室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是　　)。

A.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：cHSO)>cSO)>cH2SO3)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：cNa＋)＝cF－)＋cHF)

C.在NaHA溶液中一定有：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋cA2－)

D.cNH)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大

Answer 1

解析　0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4，說明HSO只有一小部分發(fā)生了電離，且其電離程度大于其水解程度，cHSO)>cSO)>cH2SO3)，A對(duì)；根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量的NaF與HF的混合溶液中：2cNa＋)＝cF－)＋cHF)，B錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋2cA2－)，C錯(cuò)；CO促進(jìn)NH的水解，F(xiàn)e2＋抑制NH的水解，故cNH)相等時(shí)，NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2的物質(zhì)的量濃度依次減小，D錯(cuò)。

答案　A