某溫度下,純水電離出的c(H+)=2×10-7mol/L.
(1)該溫度下,0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=
 

(2)該溫度下,pH=13的NaOH溶液中的c (OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的
 
倍,若將兩者以等體積混合(不考慮混合時(shí)的體積變化),所得溶液pH值為
 
.(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(3)該溫度下,將等物質(zhì)的量濃度的3LNaOH溶液與2L鹽酸混合(不考慮混合時(shí)的體積變化),所得溶液的pH值為12,它們的濃度為
 
考點(diǎn):pH的簡單計(jì)算
專題:
分析:(1)根據(jù)Kw=c(OH-)×c(H+)計(jì)算;
(2)該溫度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)=4×10-1mol/L,pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)=4×10-3mol/L;
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉有剩余,令二者的濃度為cmol/L,用c表示出反應(yīng)后溶液中c(OH-),根據(jù)混合后溶液的pH=12,可知應(yīng)后溶液中c(OH-)=0.01mol/L,據(jù)此計(jì)算.
解答: 解:(1)該溫度下,0.1mol/L 鹽酸的PH=-lg0.1=1,
已知此溫度下純水電離出的c(H+)=2×10-7mol/L,則Kw=(2×10-72=4×10-14,所以0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=
Kw
C(OH-)
=
4×10-14
0.1
=4×10-13mol/L;
故答案為:1;4×10-13mol/L;
(2)Kw=(2×10-72=4×10-14,該溫度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)=4×10-1mol/L,pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)=4×10-3mol/L,則pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的100倍,若將兩者以等體積混合,c(OH-)=
0.4mol/L+0.004mol/L
2
≈0.2mol/L,
c(H+)=5×10-13mol/L,pH=12.7,
故答案為:100;12.7;
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉有剩余,令二者的濃度為cmol/L,則反應(yīng)后溶液中c(OH-)=
3C-2C
3+2
mol/L=
C
5
mol/L,根據(jù)混合后溶液的pH=12,可知應(yīng)后溶液中c(OH-)=
Kw
C(H+)
=
4×10-14
10-12
=0.04mol/L,即
C
5
mol/L=0.04mol/L,
解得c=0.2,
故答案為:0.2 mol/L.
點(diǎn)評:本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,難度不大,注意酸堿混合后呈堿性,先計(jì)算剩余氫氧根的濃度,再計(jì)算氫離子濃度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取34.0g只含羥基,不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于50.0L氧氣中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒,反應(yīng)后氣體體積減少5.6L,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少28.0L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).
(1)該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為
 

(2)該醇的分子式為
 

(3)如果將多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子,所得到的鹵代物都只有1種,寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
.(請寫出計(jì)算過程,無計(jì)算過程不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于同系物、同分異構(gòu)體的敘述中不正確的是(  )
A、互為同系物的兩種物質(zhì)不可能互為同分異構(gòu)體
B、互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)不可能互為同系物
C、具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
D、互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求填空:
(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
 

(2)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,回答下列問題:
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
 

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

(3)鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我們賴以生存的地球只有一個(gè),愛護(hù)環(huán)境人人有責(zé)
①有報(bào)道稱,國家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”.下列措施不能改善“霧霾”的是
 
(填序號)
A.改善機(jī)動車燃油的品質(zhì)        
B.嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放
C.學(xué)校遇霧霾天氣停課放假       
D.平時(shí)出行,多乘坐公共交通工具
②為了減少燃煤SO2的排放造成的酸雨,常采取一系列的措施,下列措施不能達(dá)到目的是
 

A.燃燒高品質(zhì)的煤炭            
B.用天然氣代替燃煤
C.在燃煤中添加石灰石            
D.加高燃煤企業(yè)的煙囪
③我國淡水資源不但短缺,而且還被大量污染,下列有關(guān)水資源的保護(hù)正確的是
 

A.富含氮、磷的生活污水,不需處理可以直接排放
B.電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水,可采用高壓水泵直接壓入地下深層
C.軋鋼廠排出含鹽酸的廢水,可用氫氧化鋇中和處理
D.天然水中的小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是( 。
A、2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=-Q2 kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C、CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)═2H2O(1);△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì).例如:

(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是
 
,需用氧化劑的是
 
.(填編號)
(2)在 Na2Cr2O7+6KI+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反應(yīng)中,
 
元素被氧化,
 
是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應(yīng)2CN-+8OH-+5C12═2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判斷正確的是( 。
A、當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加l mol
B、該反應(yīng)中,每有2mol CN-反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為10 mol
C、上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D、還原性:Cl->CN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一儲氣瓶真空時(shí)質(zhì)量為500g.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,充滿氧氣后質(zhì)量為508g,裝滿某氣體X后總質(zhì)量為511g.則
(1)該儲氣瓶的體積為
 
L?
(2)X的相對分子質(zhì)量為
 
?

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