下列物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應的是
[     ]
A．NH3
B．N2
C．Na
D．KNO3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高三化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br，等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應，反應中各物質(zhì)和水分別分離成兩部分，然后兩兩重新組成形成新的物質(zhì)．今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應：

，試問：

(1)在后面所給的五種物質(zhì)與水反應的產(chǎn)物中，屬于最高價氧化物的水化物的是________，屬于無氧酸的是________．

(2)分別將0.01 mol的這五種物質(zhì)放入0.1 L水中反應，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是：________．

(3)根據(jù)水解原理寫出下列物質(zhì)與水反應的化學方程式：

①NH4Cl________________．

②Mg2C3________________________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市大興區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

 

（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）____________________。

a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3              d.KMnO4

（4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。

①F的電子式為      。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是      。

II.若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是      （填字母）。

a.能與水發(fā)生化合反應

b.既有氧化性，又有還原性

c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是      。

 

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科目：高中化學 來源：09－10學年遼寧省高二下學期5月月考理綜化學 題型：實驗題

(28分)

［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O2。請回答：

（1）試求出該有機物的分子式為          。

（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應，取0.1 mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生1.12 L H2（標準狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是        ；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式是        。

（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，且分子中只含有一個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式是      。

（4）若該有機物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是       。
 
［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為                          ，它配以輔料丙二醇

 

溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強

的毒性。請回答下列問題：

   （1）“亮菌甲素”的分子式為                                             。

   （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                 。

（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是           （填序號）。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應      B．不能使酸性KMnO4退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種     D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應

   （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應的化學方程式                                  

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為______．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）______．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為______．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是______．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是______（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是______．

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