(10分) 在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是              ；X與氫元素形成的化合物的電子式是               。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是           ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為                    ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的氫化物的化學式是                  。

（3）元素W與Y同周期，其單質是一種良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，此反應的離子方程式                                        。

 

【答案】

（共10分）

（1）CaCl2     ［H］-Ca2+［H］-（各2分）

（2）   S = C =S    H2S（各3分）

（3）Si3N4?（2分）

（4）2F2+2OH- OF2+2F-+H2O（3分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl4足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N—NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答：

(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為

______________________________________________________________________________。

(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

步驟①________________________________________________________；

步驟⑤_______________________________________________。

(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。

II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。

(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為_____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。

(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為_____________（計算結果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：

 

實驗次數(shù)

氫氧化鈉溶液的體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                        ；  b的作用是               

                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。

（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　         　　　　     。

A．錐形瓶水洗后未烘干                  B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                       。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省五市十校高三第一次聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。

t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

  

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

（2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。

②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。

③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。

A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度

（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (8分)下表表示合成氨反應（N2+3H2  2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

                壓強（MPa）

        氨的含量

溫度（℃）

 

0.1

 

10

 

30

 

60

 

100

200

0.153

0.815

0.899

0.954

0.988

300

0.022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0.652

0.798

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：

（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強      

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    

                                                                         。

                                                                           

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                     。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：                  

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學期期中化學試卷 題型：實驗題

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：

 

實驗次數(shù)

氫氧化鈉溶液的體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中從（填“n”或“m”）         口進水。

（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　         　　　　      。

A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                        。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為               %（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。

 

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