Question

【題目】根據(jù)下表中的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)，討論回答問題：

(1)決定原子質(zhì)量的主要微粒是____________。

(2)原子相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算方法是_____________。

(3)如果1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1，其原子的相對(duì)質(zhì)量近似等于____________。

(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是_____。

(5)確定原子中質(zhì)子數(shù)的方法是_________

(6)原子顯電中性的原因是__________

(7)質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素原子的組成符號(hào)是____。

Answer 1

【答案】質(zhì)子和中子 等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù)) 質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù) 原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等

【解析】

(1)中X表示元素符號(hào)，Z表示該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A表示該原子的質(zhì)量數(shù)；X原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)A。

(2)構(gòu)成原子的粒子間的三個(gè)關(guān)系：

質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

電性關(guān)系：原子

(1)決定原子質(zhì)量大小的微粒主要是：質(zhì)子和中子(或原子核)；

(2)相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(即碳-12原子)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量(實(shí)際質(zhì)量)跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則原子相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算方法是；

(3)質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為1，故相對(duì)原子質(zhì)量近似等于=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；

(5)在原子結(jié)構(gòu)中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)；

(6)原子顯電中性的原因是原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，代數(shù)和為0；

(7)質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素原子的組成符號(hào)是。