【題目】根據(jù)下表中的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù),討論回答問題:


(1)決定原子質(zhì)量的主要微粒是____________。

(2)原子相對質(zhì)量的計算方法是_____________。

(3)如果1個質(zhì)子和1個中子的相對質(zhì)量都近似等于1,其原子的相對質(zhì)量近似等于____________。

(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是_____。

(5)確定原子中質(zhì)子數(shù)的方法是_________

(6)原子顯電中性的原因是__________

(7)質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為AX元素原子的組成符號是____。

【答案】質(zhì)子和中子 等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù)) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù) 原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負電荷數(shù)相等

【解析】

(1)X表示元素符號,Z表示該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),A表示該原子的質(zhì)量數(shù);X原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)A。

(2)構(gòu)成原子的粒子間的三個關(guān)系:

質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

電性關(guān)系:原子

(1)決定原子質(zhì)量大小的微粒主要是:質(zhì)子和中子(或原子核)

(2)相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(即碳-12原子)質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量(實際質(zhì)量)跟它相比較所得的值,就稱為該原子的相對原子質(zhì)量,則原子相對質(zhì)量的計算方法是

(3)質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1,故相對原子質(zhì)量近似等于=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);

(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

(5)在原子結(jié)構(gòu)中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù);

(6)原子顯電中性的原因是原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負電荷數(shù)相等,代數(shù)和為0;

(7)質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為AX元素原子的組成符號是。

練習冊系列答案
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【題目】化學式為C2H4O3的化合物A具有如下性質(zhì):

ANa―→產(chǎn)生氣泡

ACH3COOH有香味的產(chǎn)物

ACH3CH2OH有香味的產(chǎn)物

1)根據(jù)以上信息,對該化合物可做出的判斷是_______

AA一定含有—COOH BA一定含有—OH

CA只含有—OH DA只含有—COOH

2ANa反應的化學方程式為_______________

3)寫出③的化學反應方程式________________。

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生

C.吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

D.反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

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【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________________。

②溶液中c(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物丙由如下反應制得:

C4H10OC4H8 C4H8Br2(丙)

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH32CBrCH2Br

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【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究,探究過程實驗裝置如下圖,并收集某葡萄酒中SO2,對其含量進行測定。(夾持儀器省略)

(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等.

①請完成下列表格

試劑

作用

A

_____________

驗證SO2的還原性

B

Na2S溶液

_____________

C

品紅溶液

______________

②A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________

(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處時,管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)該小組在實驗室中先配制0.0900 mol/L NaOH標準溶液,然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________。

A.未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.配制溶液定容時,俯視刻度線

E.中和滴定時,觀察標準液體積讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素,則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于同一個化學反應原子利用率和產(chǎn)率相同

B. 甲烷的三氯代物有兩種結(jié)構(gòu)

C. 石油的分餾是物理變化,煤的干餾是化學變化

D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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【題目】下表是有機物 A、B、C、D 的有關(guān)信息:

A

①無色無味、難溶于水;

②最簡單的有機化合物

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應生成 D

C

①由 C、H 兩種元素組成;

②球棍模型為: 。

D

①能與鈉反應,但不能與 NaOH 溶液反應;

②在催化劑條件下能被空氣中的氧氣氧化為 E

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)寫出B 的結(jié)構(gòu)式_____;D 的官能團名稱是_____。

(2)B 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應后生成物的名稱_____。

(3)B→D 的化學反應類型為_____

(4)D 催化氧化生成E 的化學方程式為_____。

(5)C 的分子式是_____,寫出在濃硫酸作用下,C 50 ~60℃與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式:_____。

(6)A 互為同系物的物質(zhì)均符合通式 CnH2n+2, n=5 時,該有機物有_____種同分異構(gòu)體, 其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

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