鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：

從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置，

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

(14分)
（1）B(3分)
（2）2Cl- -2e-= Cl2↑；鈉（或Na）( 各2分)
（3）1,6.1.2H+，2(3分)
（4） ①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
②飽和食鹽水；濃硫酸(各1分)
③TiO2+2C+2 Cl2 TiCl4 +2CO(2分)

解析試題分析：
（1）結合雜質的性質，可以看出熔沸點相差較大，可采用蒸餾的方法；
（2）惰性電極電解熔融NaCl時陽極放電的Cl-，2Cl- -2e-= Cl2↑；陰極產(chǎn)物為鈉。
（3）根據(jù)化合價變化情況可得：分別為1,6.1.2H+，2
（4）①實驗室制取氯氣的反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②除去氯氣中氯化氫用飽和食鹽水，干燥可用濃硫酸。
③根據(jù)題意可得反應為：TiO2+2C+2 Cl2 TiCl4 +2CO
考點：考查化學實驗的設計、操作、分析、等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu (OH)2
假設2：沉淀為         
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設   成立。
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是     （填代號）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號）

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
摩爾質量(M)/g·mol－1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質量為54.2 g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：

物質
顏色、性質
物質
顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著，無白色物質，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為       、        ；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式                  ；
（3）向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是               ；
（4）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是    ；
（5）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要       ，實驗中溫度計水銀球所處位置為         ，錐形瓶中收集到物質的名稱為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為：________________                   __，漂白粉的有效成分為             。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
 
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入    
                     
現(xiàn)象：                                 
                                       
結論：                                 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             
                                     
現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。
結論：                                  
                                       
步驟4：向B試管，                
                                   
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
結論：                                   
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為_____________                             _。（只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有   ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：   。
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①   ；②   ；③   ；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：   
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海水資源的開發(fā)和利用是當前科學研究的一項重要任務。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是        。
（2）步驟中②反應的化學方程式為        。
（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是          。
（4）步驟⑤的離子反應方程式為           。
（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

 
 		氣體
 		a
 		b
 		c
 
 
A
 		NH3
 		濃氨水
 		氧化鈣
 		濃硫酸
 
B
 		SO2
 		濃硫酸
 		Cu
 		酸性高錳酸鉀溶液
 
C
 		O2
 		雙氧水
 		二氧化錳
 		堿石灰
 
D
 		CO2
 		稀鹽酸
 		CaCO3
 		飽和NaHCO3溶液
 
 

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