如圖所示，A-J分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、J是氣體單質(zhì)，且D有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)。W是由甲、乙元素按原子數(shù)目比1:1組成的，其中甲原子的半徑是短周期主族元素中原子半徑最大的，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
(1)D是______（填化學(xué)式），W的電子式為_______，Y元素在周期表中的位置是_______
(2)寫出A→B+C+D的離子方程式:_________________________________。
(3)寫出E+H→A+F+G的離子方程式:_________________________________。
(4)寫出I+W→J+A+F的化學(xué)方程式：_________________________________。
(5)寫出檢驗(yàn)Ⅰ溶液中金屬陽離子的方法:_________________________________。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離F和G（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________________。
(1)Cl2；；第四周期第Ⅷ族
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(4)4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
(5)取少量Ⅰ溶液于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明Ⅰ溶液中的金屬陽離子為Fe2+
(6)向混合物中加足量的NaOH溶液，過濾、洗滌濾渣得Fe(OH)3，向?yàn)V液中通入足量的CO2，過濾、洗滌濾渣得Al(OH)3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)題（帶解析） 題型：填空題

（7分）分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題。
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
 
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)題（解析版） 題型：填空題

（7分）分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題。

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

 

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)如圖所示，A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體。它們之間的相互關(guān)系如下：

 

 
 

 

 

 

 

 


⑴請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B                、  F                ；

⑵請寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①           、⑤           ；

⑶寫出反應(yīng)⑨的離子方程式                 ；

⑷電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應(yīng)過程中生成2mol O2，則同時(shí)生成          molC物質(zhì)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案