在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________產(chǎn)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是__________．在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有__________產(chǎn)生，反應的離子方程式為_______________________，繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是__________，反應的離子方程式是___________________．通過上述實驗說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱的順序是___________．

 

答案：
解析：

答案：白色沉淀　白色沉淀不消失　白色沉淀　Al3＋＋3OH-====Al(OH)3↓白色沉淀逐漸溶解形成無色溶液

　　Al(OH)3＋OH-====AlO＋2H2O

　　NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：安徽省師大附中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題(人教版) 題型：013

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

[　　]

A．

標準狀況下，22.4 L　H2O含有的分子數(shù)為1NA

B．

常溫常壓下，1.06 g　Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．

通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．

在1 L　1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

　　過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，也稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：

　　在0～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)經(jīng)充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體．根據(jù)以上材料，回答下列問題：

　　(1)寫出H2O2的電子式：__________________________________________________．

　　(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_____________________________________．

　　(3)穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，寫出穩(wěn)定劑反應生成難溶物的化學方程式：_________________________________________________________________．

　　(4)加入異丙醇的作用是__________________________________________________．

　　(5)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________________________________．

　　A．MnO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．NaHCO3

　　C．H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

　 有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物完全沉淀的pH

Fe3+

1.9

3.2

Mg2+

9.4

11.6

　 請回答下列問題：

　 （1）濾液A中含有的陽離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）操作②中涉及的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 操作④中生成沉淀G的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時，可以用到的試劑（填序號）　　　　　　 。

　　　 a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　 d. Mg(OH)2

　 （4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：


　　 流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)中國千校聯(lián)盟 (www.1000mx.com) 導與練高考信息網(wǎng) (www.gaokao110.com) 共同打造教學精品資源共享平臺2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：

　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

　　　　 又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va　 ：Vb＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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