分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器．
（2）根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）先計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒．
（4）根據(jù)各物理量的多少與體積是否有關(guān)判斷．
（5）根據(jù)c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．
故答案為：A C；燒杯和玻璃棒．
（2）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案為2.0g．
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
=
mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；選取量筒的體積應(yīng)稍大于或大于量取溶液的體積，所以選15mL的量筒；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�，防止溶液濺出．
故答案為：13.6；15； 將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?br />（4）A．溶液中H
2SO
4的物質(zhì)的量n=CV，所以與溶液的體積有關(guān)，故錯誤．
B．溶液的濃度c=
，與所量取的體積無關(guān)，故正確．
C．溶液中SO
42-的數(shù)目N=CVN
A，所以與溶液的體積有關(guān)，故錯誤．
D．溶液的密度與所量取溶液的體積無關(guān)，故正確．
故選：BD．
（5）A．燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小．
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積也不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故無影響．
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大．
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小．
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所以配制溶液的濃度偏大．
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大．
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小．
故選CEF．
實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進(jìn)行實驗的基礎(chǔ)．試回答以下問題：