Question

3．在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

• A． Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
• B． Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D． K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 溶液無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液．

解答 解：無色溶液時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄⁺與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．