(9分）海水是鎂的重要來源，從海水中提鎂須經(jīng)過以下流程：

3-1分別寫出A、B、C、D、E是什么物質(zhì)。

3-2回答為什么不選擇電解MgO制備金屬鎂。

3-3用電解法制備堿金屬、堿土金屬時，常常加入CaC12，為什么？

3-1         A. Ca(OH)2                                           1分（寫成 CaO不給分）

B. Mg(OH)2                                          1分

C. MgCl2                            1分

D. HCl氣流                            1分

E.無水MgCl2                                 1分（未寫無水不給分）

3-2. 氧化鎂離子電荷高、半徑小，離子鍵強(qiáng)，熔點太高（2800℃），如采用氧化鎂則能耗高，對材料的要求高，成本提高。         2分

3-3  CaCl2在電解過程中起助溶劑作用，降低熔點，降低能耗。   2分

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是鎂的重要來源，從海水中提鎂須經(jīng)過以下流程：
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（1）分別寫出A、B、C、D、E是什么物質(zhì)．
A
 
  B
 
  C
 
  D
 
 E
 

（2）回答為什么不選擇電解MgO制備金屬鎂．
 
．
（3）用電解法制備堿金屬、堿土金屬時，常常加入CaC12，為什么？
 
．
（4）海水結(jié)晶后的母液中加入生石灰，請計算溶液中pH=11時，溶液中Mg2+濃度為
 
mol/L．[K sp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]
（5）我國從20世紀(jì)70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達(dá)35.4萬噸左右．根據(jù)下列條件，完成填空：
Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
操作                                                                      
化學(xué)方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，樣品中鋁的質(zhì)量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是                                                            
                                                                             。

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