12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

分析 恒溫恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）前后氣體物質(zhì)的量不同，若要平衡時(shí)C的濃度仍為W mol/L，利用極端假設(shè)法計(jì)算，需使反應(yīng)物仍為2mol A和1mol B，據(jù)此分析．

解答 解：A、加入4molA+2molB，平衡后C的濃度大于Wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、加入1.5molC+0.5molD，相當(dāng)于加入1molA和0.5molB，平衡后C的濃度小于Wmol/L，故B錯(cuò)誤；
C、加入1molB和1molD，反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D、加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，利用極端假設(shè)法計(jì)算，相當(dāng)于加入2mol A和1mol B，平衡時(shí)C的濃度仍為W mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的相關(guān)計(jì)算，注意極端假設(shè)法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化學(xué)式為KHCO3；H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由：H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)XYZM
AO2CO2COC
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．人體內(nèi)葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O將釋放2 800.6kJ熱量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假設(shè)這些能量全部由葡萄糖提供，則他每天至少需食用多少克葡萄糖？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常效的值，下列敘述正確的是（　　）
A．28g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)均為2NA
B．25℃時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
C．2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)溶液）的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負(fù)極
C．負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．固體粉末X中可能含有Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、CaCl2、K2CO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）沉促A的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）寫(xiě)出固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B的離子方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）固體粉乘X中一定含有MnO2、Na2SiO3、K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體．B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同．E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A、B兩種元素的元素名稱(chēng)：A氫、B鈉，寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）寫(xiě)出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F的電子式，其存在的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵
（3）寫(xiě)出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示B2C形成的過(guò)程：．

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