Question

下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型不相同的是          （　　）

• A、NO₃^-、CH₂O
• B、NH₃、SO₄^2-
• C、苯和乙烯
• D、CO₂、SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對(duì)數(shù)目，以此判斷雜化類型．

解答： 解：A、NO₃^-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp³雜化，CH₂O分子中C形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp²雜化，故A符合；
B、NH₃中N形成3個(gè)δ鍵，有1孤電子對(duì)，為sp³雜化，SO₄^2-中S形成4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp³雜化，故B不符合；
C、苯中的碳形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp²雜化，乙烯中的碳形成3個(gè)δ鍵，采取sp²雜化，故C不符合；
D、CO₂中C形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp雜化方式，SO₂中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp²雜化，故D符合；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子雜化方式及微�？臻g構(gòu)型判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．