15．下列說法正確的是（　�。�
A．雜化軌道不可以參與π鍵的形成B．多原子單質(zhì)分子都是非極性分子
C．共價(jià)鍵都有方向性D．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵

分析 A．雜化軌道形成σ鍵；
B．分子中正負(fù)電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子；
C．共價(jià)鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關(guān)；
D．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答 解：A．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故A正確；
B．多原子單質(zhì)分子不都是非極性分子，如O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O3分子呈V形，O3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對稱．正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關(guān)，則共價(jià)鍵一般有方向性和飽和性，但s-sδ鍵沒有方向性，故C錯(cuò)誤；
D．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的主要類型、分子的極性，注意s電子為球形，s-sδ鍵沒有方向性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量已知：乙烷在一定條件下能轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┖蜌錃猓篊H3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能/（KJ•mol-1）414.4615.2347.4435.3
則該反應(yīng)的焓變?yōu)?125.7kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個(gè)的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．CH3COOHC．CH3CH3D．CH3OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的
化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．丁香醛是常用的一種食用香精．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的分子式為C9H11Cl，C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）與A含有相同官能團(tuán)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有5種（不考慮順反異構(gòu)），其中只有一個(gè)取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)：2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，已知生成2mol SO3時(shí)放出的熱量為Q，2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q2，則（　�。�
A．Q2=Q1B．Q2＜Q1C．Q2＞Q1D．Q2≥Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，該元素名稱是碳，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的電子排布共有3個(gè)能級，5個(gè)軌道，核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，價(jià)電子軌道表示式，原子中能量最高的電子，其電子云在空間有x，y，z3個(gè)方向，原子軌道呈現(xiàn)紡錘形，它的最簡單氫化物中鍵角是109°28′，其中心原子雜化類型為sp3，分子中含sp3-s（填成鍵的原子軌道名稱）σ鍵
（2）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4s24p1，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是屬于p區(qū)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強(qiáng)，a值增大
B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
C．KW隨溫度、濃度的改變而改變
D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應(yīng)后過濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe2+全部氧化為Fe3+．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得FeCl3•6H2O．
回答下列問題：
（1）步驟I中加入過量鐵屑的作用是將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結(jié)晶得FeCl3•6H2O的原因?yàn)橹苯诱舭l(fā)結(jié)晶會(huì)FeCl3•6H2O受熱分解失去部分結(jié)晶水．

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