在元素周期表的過渡金屬中能找到（  ）

A．制半導(dǎo)體材料的元素                    B．制農(nóng)藥的元素

C．制催化劑的元素                        D．非金屬元素

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制作半導(dǎo)體的材料，合金和催化劑在金屬元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查元素周期表在化學(xué)科學(xué)研究中的指導(dǎo)作用，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和創(chuàng)造性，難度不大，記住即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學(xué)式
ABO3
ABO3
；
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為
1-x
x
1-x
x
；（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，在元素周期表中的位置是第
四
四
周期，第
ⅦB
ⅦB
族；
（4）下列有關(guān)說法正確的是
AD
AD
．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點(diǎn)為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號(hào)，同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高
H2O
H2O
，（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請(qǐng)回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價(jià)不可再升，O2不可將負(fù)一價(jià)氟氧化
硫在SF6中顯+6價(jià)不可再升，O2不可將負(fù)一價(jià)氟氧化
，
②乙同學(xué)通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：
；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號(hào)，同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。

（2）D元素的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖      

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高_(dá)___________，(用具體的化學(xué)式表示)。

（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2。請(qǐng)回答下面問題：

①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：                ，

②乙同學(xué)通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：             ；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)

B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)

D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時(shí)，則該元素系金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列有關(guān)元素周期表的敘述，正確的是
[     ]
A．一般而言，元素在元素周期表的位置越右或越下方，其金屬性越弱
B．第四周期的過渡元素，其電子填入最高能級(jí)為4d軌道
C．周期表IA到ⅦA族的元素，其價(jià)電子數(shù)目與所屬的族數(shù)相同
D．第ⅦA族元素的第一電離能很高，所以化學(xué)反應(yīng)活性不大

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