9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17g NH3所含的電子數(shù)是17NA
B．32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
C．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有O-H鍵的數(shù)目為NA

分析 A．氨氣分子中含有11個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出含有氧原子的數(shù)目；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)．

解答 解：A．17g NH3的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)是10NA，故A錯(cuò)誤；
B．32 g O3中含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故B正確；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，F(xiàn)e失去0.2mol電子，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時(shí)每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)如圖混合溶液中有F的存在．取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是銅
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國(guó)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．
①請(qǐng)完成下列表格
試劑作用
A驗(yàn)證SO2的還原性
BNa2S溶液
C品紅溶液
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明SO2具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行測(cè)量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml．該葡萄酒中SO2含量計(jì)算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕的最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①裝置B的作用是貯存多系的氣體，B中應(yīng)放置的液體是：d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．濃溴水    d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生向A中反應(yīng)后的溶液中邊加熱邊通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使剩余的銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別按以下方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶滾中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)少量的SO2尾氣通入D中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋觯喝∩倭糠磻?yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過(guò)程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能證明某溶液中含有氯化鈉的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．既出現(xiàn)A中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C中的現(xiàn)象

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