【題目】將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中,充分反應(yīng)后無固體殘留的是
A. 熱的純水 B. 熱的燒堿 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的硫酸銅溶液
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是( )
A. ⅠB B. ⅡA C. Ⅷ D. ⅡB
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【題目】—定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L, 則下列判斷正確的( )
A.c1:c2=3:1
B.平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
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【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I. H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1;
反應(yīng)II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。
(1) 反應(yīng):2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。
(2)上述反應(yīng)中a<0、b>0,從能源利用及成本的角度考慮,實現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是________。
(3)900℃時,在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0.60 mol FeO(s)并通入0.20 mol H2O(g),甲容器用 FeO細(xì)顆粒,乙容器用FeO粗顆粒。反應(yīng)過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。
①用FeO細(xì)顆粒和FeO粗顆粒時,H2的生成速率不同的原因是__________。.
②用FeO細(xì)顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細(xì)顆粒時,H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(進行相應(yīng)的標(biāo)注)。
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【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是( )
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜方法 | |
A | CO2(O2) | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液(CuCl2) | 加入過量鐵粉,過濾 |
C | CaCl2溶液(鹽酸) | 加入過量CaCO3 , 過濾 |
D | CO2(CO) | 通入O2 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法不正確的是
A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目,但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變
B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率
C.對于任何反應(yīng),壓縮容器容積來增大壓強,反應(yīng)速率都加快
D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率
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【題目】檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有I-,所用試劑不合理的是
A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精
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【題目】下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是
A.C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
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