水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。

(1)含有較多        的水稱為硬水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為____________(寫出生成一種沉淀物的即可)。

(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:

 

①活性炭的作用是____________;O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是___________。

②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是A_________;B__________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請(qǐng)說明原因__________。

(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                。電滲析法凈化水時(shí), 使離子通過半透膜的推動(dòng)力是             。

(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí), 最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的                。

(5)某城市用水中,c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3-)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該水1000L,應(yīng)加入Ca(OH) 2            g, Na2CO3__________ g

 

(1)Ca2+、Mg2+  Ca2++ 2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O(或Mg2++ 2HCO3- MgCO3↓+CO2↑+H2O   MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O)

(2) ①吸附水中的有機(jī)物(或去除水中的異味);反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害

②陽(yáng)子交換樹脂;陰離子交換樹脂;水中的Ca2+ 、Mg2+會(huì)與陰離子樹脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞,損壞離子交換樹脂。

(3)反滲透法;電勢(shì)差或電場(chǎng)力

(4)電導(dǎo)率或電阻率   

(5)66.6    116.6

【解析】(1)含鈣、鎂離子較多的水為硬水,硬水加熱后與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀。離子方程式為:

 Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O(或Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O   MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O

(2)①活性炭具有吸附性,其作用為吸附水中的有機(jī)物(或去除水中的異味),臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用O3消毒,其優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物無毒。

②A、B的作用除去鈣、鎂離子,應(yīng)先透過金屬陽(yáng)離子,則A為陽(yáng)離子交換膜,B為陰離子交換膜,A、B不能放反,否則水中的Ca2+、Mg2+會(huì)與陰離子樹脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞,損壞離子交換樹脂。

(3)壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,為反滲透法;電滲析法凈化水時(shí),電勢(shì)差(或電場(chǎng)力)使離子通過半透膜。

(4)蒸餾水為純水,其電導(dǎo)率很低,則檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率。

(5)c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,c(Mg2+)=5.0×10-4mol/L,c(HCO3-)=8.0×10-4mol/L.如用藥劑軟化該1000L,n(Ca2+)=1000L×1.0×10-3mol/L=1mol

,n(Mg2+)=1000L×5.0×10-4mol/L=0.5mol,

n(HCO3-)=1000L×8.0×10-4mol/L=0.8mol,加入氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為:

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 

0.5mol 1mol

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

0.8mol 0.8mol

共需要n(OH-)=1.8mol則需要Ca(OH)2的質(zhì)量為1.8mol×1/2×74g/mol=66.6g

水溶液中Ca2+物質(zhì)的量為1mol+0.9mol=1.9mol,其中需要加入的碳酸根離子為1.9mol-0.8mol=1.1mol,其質(zhì)量為1.1mol×106g/mol=116.6g。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

 

下列敘述正確的是      A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

(1)若裝置A中的固體藥品為KClO3,則寫出離子方程式 。

(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現(xiàn)象是 。

(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤(rùn)的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 , 。

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。(夾持裝置略去)制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì):

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5(解析版) 題型:填空題

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

 

填寫下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃,p k Pa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

(2)上述流程中,工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是         。

A混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加鹽酸

B混合氣加壓冷卻,使CO2液化

C混合氣用氨水洗滌

D混合氣先通入到石灰漿,然后高溫煅燒固體,

(3)為了保證氨氣順利合成,在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行       ,目的是____________________;在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法          。                        

(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn),闡述圖中的兩處可以合理利用資源情況                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4(解析版) 題型:填空題

金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                  。

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C    B(選填“>”“<”),第一電離能N>O,原因是            。

(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為      ,其中硫原子采用      雜化,氧原子的價(jià)電子排布圖為        ,任意寫出一種SO42-等電子體      。

(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后,經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng),可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。

 

則該氧化物的化學(xué)式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,工藝流程如下:

 

(1)在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ,還原產(chǎn)物是           。

(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是       廢渣的主要成分是      。

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                 。

(4)除了廢渣可以回收利用外,本工藝還可回收的副產(chǎn)品是               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

人類認(rèn)識(shí)和使用金屬的先后與金屬活動(dòng)性有關(guān),試推測(cè)人類發(fā)現(xiàn)和使用下列金屬的先后順序是

A.Fe、Cu、Zn、Al B.Cu、Fe、Al、Zn

C.Al、Zn、Fe、CuD.Cu、Fe、Zn、Al

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷(解析版) 題型:填空題

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。

(4)G+J→M的離子方程式是 。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3(解析版) 題型:填空題

 

(1)原料A是苯的最簡(jiǎn)單的同系物,其名稱是      ;合成G的反應(yīng)類型是      。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

(3)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式:                                    。

(4)殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有            種峰。

(5)氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體,且X是萘(  )的一取代物,含有碳碳叁鍵,X所有可能的結(jié)構(gòu)共有           種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                          (只要求寫一種)。

 

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