【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
【答案】BD
【解析】
A.設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):OH+H+=H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng),將兩個方程式相加得:,故A錯誤;
B.設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):2OH+2H+=2H2O,2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng),鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉,將兩個方程式相加得:,故B正確;
C.設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol,2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子,剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子,離子方程式應(yīng)為,即,故C錯誤;
D.設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol,則加入鹽酸過量,先發(fā)生反應(yīng):OH+H+=H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng),將兩個方程式相加得:,故D正確;
故答案為:BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,為應(yīng)對溫室氣體排放問題和日益增長的能源需求問題,CO2綜合利用技術(shù)作為潛在的解決方案受到了研究者的廣泛關(guān)注。請按照要求回答問題
(1)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是________。(填序號)
A 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量
B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2 “甲烷化”變廢為寶,最佳催化溫度是200℃~300℃左右,超過300℃催化劑會完全失活、反應(yīng)停止。向密閉容器通入v(CO2):v(H2)=1:4的反應(yīng)氣體,常溫進料開始加熱,畫出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________。
(3)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO,則陰極的電極反應(yīng)式為___________;室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K1=4×10-7,K2=5×10-11,則0.025 mol·L-1的H2CO3溶液的pH約等于__________(不考慮第二步電離和H2O的電離)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是( )
A.溫度T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T℃時,混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)。
A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D 讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL;所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>______。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。
資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.x+y<zD.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:
NaOH溶液起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有___。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)
(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。
(4)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是___。
(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
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