Question

3．（1）NF₃分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄屬于配合物，其中N原子提供孤對(duì)電子．配合物Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長(zhǎng)為dnm，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．（列表達(dá)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NF₃分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化軌道類(lèi)型，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定NF₃空間構(gòu)型；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄屬于配合物，所以金屬陽(yáng)離子提供空軌道，配體提價(jià)孤電子對(duì)，分子晶體熔沸點(diǎn)低，比較易溶于非極性溶劑；
（3）根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有銅原子數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$可計(jì)算得密度；

解答 （1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論知，NF₃分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{5+3}{2}$=4，所以N原子采用sp³雜化，氮原子周?chē)�有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄屬于配合物，金屬陽(yáng)離子提供空軌道，氨分子是配體提價(jià)孤電子對(duì)，所以氨分子中的氮原子提價(jià)孤電子對(duì)，F(xiàn)e（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，可知Fe（CO）_x屬于分子晶體，
故答案為：N；分子晶體；

（3）根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有銅原子數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，晶胞的體積為（d×10^-7cm）³，所以密度為$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³=$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³，
故答案為：$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、雜化軌道、分子空間構(gòu)型、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意利用均攤法進(jìn)行計(jì)算，難度不大．