Question

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：
Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是                      。
A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。
（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。
（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為            mL（標準狀況）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；

Answer 1

(1)C （2分）    (2) 3Fe＋4H₂O(氣)Fe₃O₄＋4H₂↑（2分）
(3)強（1分）NaOH是強堿，F(xiàn)e(OH)₃是弱堿（合理給分）（2分）
(4) ①H⁺ + OH^－ = H₂O（2分）； CO₃^2－ + H⁺ = HCO₃^－（2分）   ②224 （2分）  
(5)CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca(OH)₂或2NanO₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（任寫一個就即可）。
（2分）

略