下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（OH-）=
Kw
的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、c（H+）=10-7mol/L的溶液
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷．
解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤．
B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-），則c（OH-）=c（H+），溶液一定呈中性，故B正確；
C、酸性堿性極弱的物質(zhì)也可以使石蕊試液呈紫色，溶液不一定是中性溶液，故C錯誤；
D、（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）絕對值的大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、1mol H2含有6.02×1023個氫原子
C、氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小
D、在標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出C．E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
；反應類型：
 
．②
 
．反應類型：
 
．
Ⅱ某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機物的質(zhì)量為3g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）若此有機物的質(zhì)量為4.6g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）若此有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1molH2，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為
 
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為
 
、
 
、
 
，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子雜化方式為
 
．
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為
 
； 
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為Y≡Y．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）：
A-BA═BA≡B
CO357.7798.91071.9
Y2154.8418.4941.7
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：
 
．
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是
 
．
A．Y4為一種新型化合物
B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點比P4（白磷）高
D.1mol Y4轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序為E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成A2B離子化合物，A+與B2-的電子數(shù)相同，二者電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
 E
 

（2）D元素形成單質(zhì)的電子式為
 

（3）寫出A、B、E組成的化合物的化學式
 

（4）A與C組成的化合物用電子式表示其形成過程
 

（5）A2B2與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．則
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式是
 
，Y原子的價電子軌道表示式是
 
．
（2）YX2的分子構(gòu)型是
 
．
（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是
 
，一個YX2分子中含
 
個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水．與氨水反應生成配合物[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+甲同學設計的實驗方案如下：

（1）方案中試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（2）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．
（3）若金屬中含鋁，則沉淀
 
（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀
 
（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零．
（4）乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有
 
．
（5）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是
 
．

（6）上題中當沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈
 
（從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈
 
．
A．酸性    B．中性      C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2SO2+O2?2SO3經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（　�。�
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s

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