7.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是( 。
A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

分析 A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性;
B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性;
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或含有弱氧化性酸;
D.能和氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存.

解答 解:A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng),所以能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或含有弱氧化性酸,堿性條件下,NH4+、Fe2+不能大量共存,酸性條件下,硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,且酸性條件下不能生成氫氣,故C正確;
D.能和氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng),注意結(jié)合限制性條件分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意:硝酸和鋁反應(yīng)不生成氫氣,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是( 。
A.
如圖表示反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.
如圖為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.
如圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.
如圖可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶化合物
C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱
D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有A、B、C、D、E、F六種主族元素,已知:
(a) A原子有四個(gè)電子層,其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等
(b) B、C原子核 外電子層比A原子少一層,B的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于零.C的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2C.
(c) D、E的陰離子都帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,D的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同.E元素沒有對(duì)應(yīng)的含氧酸.
(d) F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素.
(1)它們的元素中文名稱為:A:鈣 B:硅 C:硫D:氯 E:氟F:鉀
(2)A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->K+>Ca2+
(3)B、C、D元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S>SiH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.元素周期律的實(shí)質(zhì)是( 。
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)C中含官能團(tuán)名稱醛基;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某有機(jī)物的分子式為C5H10O,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( 。
A.(CH32CHCH(CH3)OHB.CH3(CH23CH2OHC.CH3CH2C(CH32OHD.(CH3CH22CHOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述不正確的是( 。
A.金剛石晶胞()中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
B.二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
D.33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,已知:①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè);④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍;⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng);⑥F與C同主族.用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題:
(1)用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
(2)用“化學(xué)式”和“<或>”比較:A與C、A與B形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性H2O>CH4;沸點(diǎn)的高低H2O>CH4,
(3)寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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