20．8月12日，天津港瑞海公司危險化學(xué)品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．存儲氰化鈉的桶裝上最適合貼上的標簽是（　�。�
A．B．C．D．

分析 氰化鈉有劇毒，據(jù)此解題．

解答 解：氰化鈉有劇毒，保存氰化鈉的試劑瓶上最適合貼標簽是劇毒品，
A．圖為易燃品標志，故A錯誤；
B．圖為氧化劑標志，故B錯誤；
C．圖為劇毒品標志，故C正確；
D．圖為腐蝕品標志，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有關(guān)氰化鈉的性質(zhì)，理解各標志的含有是解題的關(guān)鍵，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行．
（4）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖3是研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4；t℃時，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實驗證明：反應(yīng)的溫度、原料的濃度及配比對高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)進行的適宜溫度為26℃；此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度0.4mol．L-1，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來表示該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應(yīng)達到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO的同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以設(shè)計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時還需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、�。�
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．你認為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理念可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理念可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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