甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象

⑴A中反應的化學方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO₂具有____________性。
⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是______________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：______________。
⑸合并⑷中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是____________________________。

⑴Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
⑵H₂SO₄；還原
⑶2NO+O₂==2NO₂
⑷①通N₂一段時間，排除裝置中的空氣；飽和NaHSO₃溶液；②甲：SO₄^2-+Ba²⁺==BaSO₄↓，
乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O==2BaSO₄↓+4H⁺，白霧的量遠多于裝置中O₂的量
⑸SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO₃沉淀

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇

①②

（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

①④

（填實驗編號）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1mol Na₂S₂O₃轉移8mol電子．該反應的離子方程式是

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和

還原

性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

可以排除BaS₂O₃的干擾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是

除去空氣中的CO₂使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

、

吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

；
乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂ $數(shù)學公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂　　
4FeS+7O₂ $數(shù)學公式$ 2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是、；
乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為、；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次第二次第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL 25.00 25.03 24.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=__．

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科目：高中化學 來源：東城區(qū)二模 題型：問答題

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇______（填實驗編號）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1mol Na₂S₂O₃轉移8mol電子．該反應的離子方程式是______．
甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是______．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

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科目：高中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

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