【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A、B，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.反應物A的濃度：a點小于b點

B.可能是某種物質(zhì)對反應起到的催化作用

C.曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度

D.平均反應速率：ab段大于bc段

【答案】B

【解析】

A. 反應不斷消耗A，因此反應物A的濃度：a點大于b點，故A錯誤；

B. A的速率也來越大，說明可能是某種物質(zhì)對反應起到的催化作用，故B正確；

C. 曲線上的c、d兩點不表示達到反應限度，當反應速率不變時即為反應的限度，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖像得出平均反應速率：ab段小于bc段，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）寫出E→F的化學方程式：_________。

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：

①A，B兩點對應的正反應速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________________________。

③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數(shù)Kp=________。（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

④控制反應溫度為600℃的理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時，反應ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標號）。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。

（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。

②相對總能量E=____（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個絕熱恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強不變。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應生成標準狀況下CO和H2各2.24L時，吸收13.13kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1mol H2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（ ）

A.當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時，這一過程中釋放能量

B.電子在鈉原子的核外空間運動狀態(tài)有11個

C.同一原子中，，，能級的軌道依次增多

D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同

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