20．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．0→c段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
B．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點(diǎn)時，Al（OH）3沉淀開始溶解

分析 室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-═H2O，b-c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH變化較大，c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-═H2O，b-c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH變化較大，c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，
A．根據(jù)分析可知，0-c發(fā)生反應(yīng)為：H++OH-═H2O、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；
C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)及其應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8 mol-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3═3NO2+H2O，當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一定質(zhì)量的銅與4.0mL濃硫酸在加熱時反應(yīng)，生成224mL二氧化硫氣體，反應(yīng)后將溶液稀釋成500mL，從中取出25mL，再加入足量的NaHCO3粉末，又放出氣體112mL（氣體體積均為標(biāo)況），試回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是17.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計(jì)了如下方案，設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B．鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2
C．足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4
D．銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時無其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
B．可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
Ⅰ、已知在常溫常壓下：①H2O（I）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
②2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
Ⅱ、工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化及甲醇的物質(zhì)的量隨時間、溫度變化如圖所示．（T1、T2均大于300℃）

（1）則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開始到平衡（10min），用H2表示 的反應(yīng)速率為0.24 mol•L-1•min-1；
（3）下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（H2）}{n（CH3OH）}$增大
（4）對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．增加CO2的量                   B．升高溫度
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．按原比例再充入CO2和H2
（5）某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol•L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.33．
（6）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為A，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1-0.5A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是（　　）
ABCD
電  極Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸銀蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

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