Question

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：

(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是___________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

Answer 1

【答案】Ⅰ.(1)<

(2)6 ＝ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

(3)堿 X－＋H2OHX＋OH－

Ⅱ.白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)

【解析】Ⅰ.(1)由題意可知兩溶液恰好完全反應(yīng)生成鹽NaX，溶液中c(Na＋)>c(X－)說明X－水解，可知HX為弱酸，所以NaOH對(duì)水的電離抑制程度大；(2)混合液中含有4種離子(Na＋、H＋、X－、OH－)、2種分子(H2O、HX)，所以該混合液中共存在6種粒子。

Ⅱ.AgCl的溶度積大于AgI的，所以白色的AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀。