已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

 

A

【解析】

試題分析：ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2－ΔH1=－488.3 kJ·mol－1

考點(diǎn)：蓋斯定理

 

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25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-

 

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下列微粒中只有氧化性的是

①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4－ ⑥Ag+ ⑦SO2

A、①⑦ B、②④ C、③⑤⑥ D、②④⑤⑥

 

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在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol?L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為多少？

 

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（1分）在100℃時(shí)，PH=7呈 性。

 

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在醋酸的電離過程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—)

C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)

 

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在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于：

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

 

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如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明主要成分

鉀離子(K＋)20～27.3 mg·L－1

氯離子(Cl－)30～34.2 mg·L－1

鎂離子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1

硫酸根離子(SO)24～27.5 mg·L

則該飲用水中還可能較大量存在( )

A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋

 

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)（25℃）

Ka=1．77×10?4

Ka=4．9×10-10

Ka1=4．3×10?7 Ka2=5．6×10?11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）

A．CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3―

B．2HCOOH+CO3­2―=2HCOO―+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

 

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