【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ） 實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42﹣向Zn極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 發(fā)生氧化反應(yīng)．

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

【答案】B
【解析】解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③SO42﹣向負(fù)極Zn移動(dòng)，故正確；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無(wú)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算體積，故錯(cuò)誤；⑤電流的流向是正極到負(fù)極：Cu→Zn，故正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，下列描述不正確的是（ ）

A.C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體
B.濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳
C.氣體E遇空氣會(huì)被氧化成紅棕色的氣體
D.溶液G是藍(lán)色的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ）
A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B.非金屬單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C.離子化合物中不一定含有離子鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)氧離子的半徑．X元素可能為（ ）
A.Ne
B.N
C.Na
D.K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ， 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 ．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型為 ， 是分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖 ．
（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3 ， 但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
（3）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機(jī)物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16 ， 核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰
③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）F名稱(chēng)為 ， 由C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，
（4）寫(xiě)出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中可以盛放在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中的是（ ）

A. 鹽酸B. 氫氟酸C. 氫氧化鈉溶液D. 水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平下列氧化還原方程式，并完成以下問(wèn)題．
（1） Br2+NaI═ NaBr+I2 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（2） Fe+H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是 ， 所得還原產(chǎn)物為 ．

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