8．某烴苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，苯環(huán)上有2種H原子，根據(jù)等效氫判斷即可．

解答 解：A．苯環(huán)上有2種H原子，一氯代物只有2種，故A正確；
B．苯環(huán)上有3種H原子，一氯代物只有3種，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上有1種H原子，一氯代物只有1種，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上有3種H原子，一氯代物只有3種，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，注意等效H的判斷方法：①同一碳原子上的氫原子是等效的，②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，③處于同一對(duì)稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等．用方鉛礦精礦（主要成分PbS）和軟錳礦（主要成分MnO2，含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如圖所示：

已知：�。甈bCl2+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
ⅱ．MnCl2、PbCl2的溶解度如圖所示

（1）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O．
（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的增大PbCl2溶解度；可用于調(diào)節(jié)溶液pH的物質(zhì)X是AC．
A．MnCO3     B．NaOH    C．PbCO3   D．Ca（OH）2
（3）操作a的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）向?yàn)V液2通入NH3和O2后，該反應(yīng)的總離子方程式為6Mn2++12NH3+6H2O+2=2Mn3O4+12NH4+．
（5）濾液3中可以分離回收利用的物質(zhì)NaCl、NH4Cl．
（6）金屬錳可以用四氧化三錳為原料，通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Mn+4Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵（ FeC2O4 ）廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料的原料． 某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為 Fe2O3 ）生產(chǎn)電、池級(jí)草酸亞鐵品體的工藝流程如下：
（ 1 ）“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
（2）濾渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3 ）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨
（4 ）流程圖中“□”應(yīng)進(jìn)行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（ 5 ）如圖是反應(yīng)溫度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是：反應(yīng)溫度為40℃、加料時(shí)間為25min、分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（ FeC2O4•2H2O）純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ωg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用 c mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去 V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：
FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，則 FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素．A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．B＜A＜D＜C＜EB．E＜B＜A＜D＜CC．B＜A＜E＜D＜CD．E＜D＜C＜B＜A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負(fù)性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉中存在的共價(jià)價(jià)鍵總數(shù)為2NA
B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分參與化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C．1 L0.1 mol•L-1的NaHS溶液中HS-、S2-和H2S粒子數(shù)之和小于0.1NA
D．一定條件下，密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H++OH-=H2O
B．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式；
（5）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H2S
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見(jiàn)的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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